Tính nồng độ ion trong dung dịch

     

Hướng dẫn Cách tính mật độ ion trong dung dịch đầy đủ, cụ thể nhất và phần con kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn hóa học 11 cho các bạn học sinh và những thầy giáo viên tham khảo.

Bạn đang xem: Tính nồng độ ion trong dung dịch


1. Tính mật độ mol của các ion trong hỗn hợp cần kỹ năng và kiến thức gì?

2. Phương pháp tính nồng độ mol

3. Phương pháp tính nồng độ mol cấp tốc thường được dùng trong dung dịch – Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo

4. Bài tập


Trả lời câu hỏi: phương pháp tính nồng độ ion vào dung dịch?

Để tìm nồng độ mol của các ion, trước hết yêu cầu xác định nồng độ mol của hóa học tan và xác suất ion trên chất tan theo công việc sau:

Bước 1: Tìm nồng độ mol của chất tan.

Từ bảng tuần hoàn :

+ Nguyên tử khối của Cu = 63,55

+ Nguyên tử khối của Cl = 35,45

+ Nguyên tử khối của CuCl2 = 1 (63,55) + 2 (35,45)

+ Nguyên tử khối của CuCl2 = 63,55 + 70,9

+ Nguyên tử khối của CuCl2 = 134,45 g / mol

+ Số mol CuCl2 = 9,82 g x 1 mol / 134,45 g

+ Số mol CuCl2 = 0,07 mol Chất tan

+ M = Số mol CuCl2 / Thể tích chất tan M = 0,07 mol / (600 mL x 1 L / 1000 mL) M chất tan = 0,07 mol / 0,600 L

+ Chất tan M = 0,12 mol / L

Bước 2:  Tìm tỉ lệ thành phần ion - chất tan.

+ CuCl2 phân ly theo phản ứng

CuCl2 → Cu2 + + 2Cl -

+ Ion / chất tan = Số mol Cl - / số mol CuCl2

+ Ion / hóa học tan = 2 mol Cl - / 1 mol CuCl2

Bước 3:  Tìm nồng độ mol ion .

+ M của Cl -= M của ion CuCl2 x chất tan

+ M của Cl - = 0,12 mol CuCl2 / L x 2 mol của Cl - / 1 mol CuCl2

+ M của Cl - = 0,24 mol Cl - / L

+ M của Cl - = 0,24 triệu

Kiến thức xem thêm về độ đậm đặc ion trong dung dịch

1. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch cần kỹ năng gì?

- chất điện li to gan lớn mật là những chất khi kết hợp trong nước các phân tử đầy đủ phân li thành ion. Quá trình phân li của hóa học điện li mạnh diễn ra một chiều yêu cầu khi đo lường nồng độ mol của ion trong dung dịch ta tính như phản nghịch ứng một chiều. Những chất năng lượng điện li to gan thường là đầy đủ bazơ kiềm ( bazơ tan) NaOH, KOH, Sr(OH)2,… những axit to gan lớn mật như HNO3, H2SO4, HCl,…và các muối tan xuất sắc như Na2CO3, KCl, KNO3,…

*

- chất điện li yếu hèn là các chất khi hài hòa trong nước chỉ có 1 phần phân li thành ion phần còn sót lại vẫn tồn tại bên dưới dạng phân tử. Quá trình điện li của các chất này diễn ra theo chiều thuận nghịch phải khi thống kê giám sát nồng độ mol của ion giám sát như thăng bằng hóa học. Chất điện li yếu thường xuyên là gần như axit yếu đuối như CH3COOH, H2CO3, HNO2,…bazơ yếu đuối như Fe(OH)3, Fe(OH)2,… và các muối ít phối hợp như BaSO4, MgCO3,…

2. Phương pháp tính nồng độ mol

- mật độ mol là gì?

- mật độ mol là số mol chất tan trong một lít dung dịch.

- lưu ý: đơn vị chức năng lít(L) được sử dụng phổ biến hơn đơn vị ml

- công thức tính độ đậm đặc mol

+ mật độ mol của một chất trong dung dịch được xem bằng số mol hóa học tan phân tách cho thể tích dung dịch. Cách làm tính mật độ mol như sau: centimet = n/Vdd

Trong đó:

+ Cm: nồng độ Mol

+ n: là số mol hóa học tan

+ Vdd :là thể tích hỗn hợp lít

- công thức tính nồng độ mol

+ Từ bí quyết tính mật độ mol trên ta có thể suy ra những công thức sau:

+ cách tính số mol hóa học tan trong: n = cm x Vdd

+ phương pháp tính thể tích dung dịch: Vdd = n/Cm

- Ví dụ 1: trong 200 ml dd bao gồm hòa chảy 16 gam NaOH. Tính mật độ mol của dung dịch

Bài giải: Đổi 200 ml = 0.2 lít

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40

=> Số mol NaOH là : nNaOH = 16 : 40 = 0.4 mol

Nồng độ mol của dung dịch là :

CM = 0.4 / 0.2 = 2M

Vậy độ đậm đặc mol của dung dịch NaOH là 2M

Ví dụ 2: Hòa rã hỗn hợp gồm NaOH a mol/lit và H­2SO4 b mol/lit vào nước thì ta có dung dịch chứa các ion là:

NaOH → Na+ + OH-

mol/lit: a a a

H2SO4 → 2H+ + SO42-

mol/lit: b 2b b

3. Phương pháp tính nồng độ mol nhanh thường được dùng trong dung dịch – Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo

Phương pháp được áp dụng vào giải những bài toán có trộn lẫn 2 dung dịch có cùng chất rã và bài toán pha loãng hoặc cô cạn dung dịch.

Xem thêm: Hãy Nhớ Lại Và Viết Thành Đoạn Văn Về Một Kỉ Niệm Đáng Nhớ Trong Ngày Khai Trường Đầu Tiên Của Mình

Dạng 1: Trộn lẫn nhị dung dịch bao gồm cùng hóa học tan vào nhau

- hỗn hợp 1 có thể tích là V1, trọng lượng là m1, nồng độ mol là C1, khối lượng riêng là d1. Hỗn hợp 2 có thể tích là V2, trọng lượng là m2, mật độ mol là C2 (C2 > C1), trọng lượng riêng là d2.

+ Ta thu được dung dịch new có khối lượng m = m1 + m2, thể tích V = V1 + V2, độ đậm đặc mol C (C1 2) và cân nặng riêng d.

+ hóa học rắn khan coi như dung dịch có C = 100%.

+ hóa học khí rã trong nước mà không phản bội ứng với nước (HCl, HBr, NH3…) xem như dung dịch bao gồm C = 100%.

- Dung môi xem như dung dịch tất cả C = 0%.

Xem thêm: Dàn Ý Bài Thuyết Minh Sản Phẩm Tái Chế Chai Nhựa, Tái Chế Sản Phẩm Từ Rác Thải Nhựa

- H2O có khối lượng riêng là d = 1 g/ml.

Dạng 2: Cô cạn, pha loãng dung dịch

- hỗn hợp 1 có thể tích là V1, khối lượng là m1, độ đậm đặc mol là C1, khối lượng riêng là d1. Sau khi pha loãng hoặc cô cạn ta thu được hỗn hợp có m2 = m1 ; thể tích V2 = V1 mật độ C (C1 > C2 giỏi C1