Tính Chất Hóa Học Của Thiếc

     

Các kim loại như Niken (Ni) Kẽm (Zn) Chì (Pb) Thiếc (Sn) có tính chất hóa học tập gì mà lại chúng cũng có thể có một số ứng dụng trong thực tiễn nhưng rất ít bằng Nhôm Sắt cùng Đồng


Trong bài viết này bọn họ cùng tìm hiểu sơ lược về Niken (Ni) Kẽm (Zn) Chì (Pb) Thiếc (Sn), bọn chúng có đặc điểm hóa học tập và đặc điểm vật lý như thế nào và có vận dụng gì trong đời sống sản xuất.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của thiếc

I. đặc thù Niken – Ni

Bạn đang xem: Sơ lược tính chất hóa học tập của Niken (Ni), Kẽm (Zn), Chì (Pb), Thiếc (Sn) – hóa 12 bài bác 36


1. Vị trí của Niken (Ni) trong bảng HTTH

– Thuộc đội VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 28 

– cấu hình electron nguyên tử:

*
.

2. Tính chất vật lý của Niken

– Niken là kim loại có white color bạc, vô cùng cứng, trọng lượng riêng mập D = 8,9g/cm3, t0nc = 14550C

3. đặc điểm hóa học của Niken

– thông thường có số thoái hóa +2 trong những hợp chất.

– có tính khử yếu: chức năng với phi kim ở ánh sáng cao, tính năng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch muối, bền với nước với không khí ở ánh nắng mặt trời thường.

a) Niken công dụng với phi kim

– khi đun nóng, Ni bội phản ứng được một số trong những phi kim (như oxi, clo,…)

* Ví dụ:

 Niken tính năng với oxi: 2Ni + O2 

*
2NiO

 Niken tính năng với brom: Ni + Br2 → NiBr2

 Niken chức năng với Clo: Ni + Cl2 

*
NiBr2

b) Niken chức năng với axit

– Niken tác dụng với axit HCl và H2SO4 loãng giải hòa khí hidro.

 Ni + 2HCl (loãng) → NiCl2 + H2↑

– Niken tan dễ dàng trong dung dịch axit HNO3 đặc, nóng.

 Ni + 4HNO3 (đặc,nóng) → Ni(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

4. Ứng dụng của Niken

– Ni được sử dụng mạ lên sắt để gia công đẹp, chống ghỉ sét và còn được dùng làm hóa học xúc tác.

II. Tính chất của Kẽm – Zn

1. Vị trí của Kẽm (Zn) trong bảng HTTH

– Thuộc nhóm IIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 30.

– cấu hình electron nguyên tử:

*
.

2. Tính chất vật lý của Kẽm

– Kẽm là kim loại có màu sắc lam nhạt, trong bầu không khí ẩm, kẽm bị tủ 1 lớp màng oxit mỏng manh nên bao gồm màu xám. Kẽm là sắt kẽm kim loại có khối lượng riêng lớn D = 7,13g/cm3, t0nc = 14550C.

– Kẽm giòn ở ánh sáng thường, nhưng khi đun cho nóng tới 100 – 1500C lại dẻo với dai, cho 2000C thì giòn trở lại.

– Ở tinh thần rắn, kẽm và những hợp hóa học của kẽm không độc. Riêng hơi của ZnO vô cùng độc.

3. Tính chất hóa học tập của Kẽm

– thông thường có số oxi hóa +2 trong số hợp chất.

– bao gồm tính khử bạo dạn hơn sắt: tác dụng với phi kim ở ánh sáng cao, tác dụng với hỗn hợp muối với axit, bền cùng với nước và không khí ở ánh sáng thường.

a) Kẽm tính năng với phi kim

– Zn tính năng trực tiếp với tương đối nhiều phi kim.

* Ví dụ:

 Kẽm công dụng với oxi: 2Zn + O2 → 2ZnO

 Kẽm công dụng với Clo: Zn + Cl2 → ZnCl2

– Ở điều kiện thường, Zn bị thoái hóa trong không khí hiện ra lớp oxit bền đảm bảo an toàn ngăn không cho phản ứng thường xuyên xảy ra.

b) Kẽm chức năng với axit

– Kẽm công dụng với các dung dịch axit HCl, H2SO4loãng:

* Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

 PT ion: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑

 (Zn khử ion H+ trong hỗn hợp axit thành hidro tự do).

– Kẽm tính năng với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Với các axit HNO3 đặc nóng, HNO3 loãng, H2SO4 đặc: Zn khử được N+5 và S+6 xuống phần đông mức oxi hoá tốt hơn. 

 Zn + 4HNO3 (đặc) → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

c) Kẽm chức năng với H2O

– vày EoZn2+/Zn o H2O/H2 (Zn khử được nước).

– làm phản ứng này đa số không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm gồm màng oxit bảo vệ.

d) Kẽm công dụng với bazơ

– Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2,…

* Ví dụ: đến Zn vào hỗn hợp NaOH

 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2

4. Ứng dụng của Kẽm

– Zn được mạ lên tôn để chống ghỉ và còn được sử dụng làm pin sạc khô.

III. đặc điểm của Chì – Pb

1. địa điểm của Chì (Pb) trong bảng HTTH

– Thuộc đội IVA, chu kì 6, số hiệu nguyên tử là 82.

– cấu hình electron nguyên tử: 4f145d106s26p2.

2. đặc điểm vật lý của Chì

– Chì là kim loại white color hơi xanh, có khối lượng riêng mập D = 11,34g/cm3, t0nc = 327,40C, chì mềm bắt buộc dễ dát thành lá mỏng.

3. đặc thù hóa học tập của Chì

– thường có số thoái hóa +2 và +4 nhưng mà số lão hóa +2 thông dụng và bền hơn.

– tất cả tính khử yếu: công dụng với phi kim ở ánh nắng mặt trời cao, không tính năng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng bởi PbCl2↓ và PbSO4↓ , chảy được trong hỗn hợp HNO3 cùng H2SO4 sệt nóng do tạo nên muối tung Pb(HSO4)2 , tác dụng được với dung dịch muối, bền cùng với nước và không khí ở ánh sáng thường, tan lừ đừ trong hỗn hợp kiềm nóng.

a) Chì tác dụng với phi kim

* Ví dụ: Pb + F2 → PbF2

Pb + O2 → PbO

– Chì sắt kẽm kim loại chỉ bị oxi hóa ở bề ngoài trong ko khí tạo thành thành một lớp chì oxít mỏng, bao gồm lớp oxít đó lại là lớp bảo đảm chì không biến thành oxi hóa tiếp.

b) Chì tác dụng với axit

 – Chì không chức năng với dung dịch HCl với H2SO4 loãng do những muối chì không tan phủ quanh bên xung quanh kim loại.

Xem thêm: Bảo Khí Nhi Plus Giá Bao Nhiêu, Mua Ở Đâu, Có Tốt Không? Cốm Hô Hấp Bảo Khí Nhi Plus

– Chì tan cấp tốc trong hỗn hợp H2SO4 đặc rét và sản xuất thành muối hạt tan là Pb (HSO4)2.

 Pb + 3H2SO4 → Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O.

– Chì dễ dàng tan trong hỗn hợp HNO3, tan chậm trong HNO3 đặc.

 3Pb + 8HNO3 (loãng, nóng) → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

c) Chì tác dụng với dung dịch kiềm

– Chì cũng tan chậm trong dung dịch kiềm nóng.

 Pb + 2NaOH (đặc) + 2H2O → Na2 + H2↑ 

4. Ứng dụng của Chì

– Được dùng để chế tạo bản cực ác quy, đầu đạn và chế tạo thiết bị phòng tia phóng xạ. 

IV. đặc thù của Thiếc – Sn

1. địa điểm của Thiếc (Sn) trong bảng HTTH

– Thuộc team IVA, chu kì 5, số hiệu nguyên tử là 50.

– thông số kỹ thuật electron nguyên tử:

*
.

2. Tính chất vật lý của Thiếc

– Thiếc là kim loại màu trắng bạc, có trọng lượng riêng to D = 7,92g/cm3 , t0nc = 2320C mềm cùng dễ dát mỏng.

3. Tính chất hóa học tập của Thiếc

– thông thường có số thoái hóa +2 và +4 trong số hợp chất.

– gồm tính khử yếu rộng Ni: công dụng với phi kim ở ánh sáng cao, công dụng chậm với dung dịch axit (HNO3 loãng: Sn → Sn2+; H2SO4, HNO3 đặc: Sn → Sn4+), tác dụng với dung dịch muối, bền với nước với không khí ở ánh sáng thường, bị hòa tan trong dung dịch kiềm đặc.

a) Thiếc công dụng với phi kim

– Thiếc chức năng với oxi: ở đk thường trong ko khí, Sn không trở nên oxi hóa. Ở ánh sáng cao, Sn bị oxi trở thành SnO2.

 Sn + O2 

*
SnO2 .

– Thiếc chức năng với halogen. 

* Ví dụ: Sn + 2Cl2  → SnCl4

b) Thiếc công dụng với axit

– Thiếc công dụng chậm cùng với với dung dịch HCl với H2SO4loãng tạo thành thành muối Sn (II) cùng hidro.

 Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑

– với H2SO4 và HNO3 đặc chế tạo thanh hợp hóa học Sn (IV)

 Sn + 2H2SO4 (đặc) → SnO2 + 2SO2↑ + 2H2O.

 Sn + 4HNO3 (đặc) → SnO2 + 4NO2↑ + 2H2O.

 4Sn + 10HNO3 (rất loãng)  → 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

b) Thiếc công dụng với dung dịch kiềm đặc

 Sn + NaOH (đặc, nguội) + 2H2O → Na + H2↑

 Sn + 2NaOH (đặc) + 4H2O → Na2  + 2H2↑

4. Ứng dụng của Thiếc

– Sn được mạ lên sắt tây để chống ghỉ và được sử dụng làm thiếc hàn.

V. Bài xích tập ôn tập Niken, Kẽm, Thiếc, Chì

Bài 1 trang 163 SGK Hóa 12: Dãy nào bố trí theo sản phẩm tự tính khử tăng dần

 A. Pb, Ni, Sn, Zn

 B. Pb, Sn, Ni, Zn

 C. Ni, Sn, Zn, Pb

 D. Ni, Zn, Pb, Sn

* lời giải bài 1 trang 163 SGK Hóa 12:

Đáp án: B. Pb, Sn, Ni, Zn

Bài 2 trang 163 SGK Hóa 12: Sắt tây là sắt được lấp lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây?

A. Zn. B. Ni. C. Sn. D. Cr.

* giải thuật bài 2 trang 163 SGK Hóa 12:

Đáp án: C. Sn

Bài 3 trang 163 SGK Hóa 12: Cho 32 gam láo lếu hợp tất cả MgO, Fe2O3 và CuO chức năng vừa đầy đủ với 300 ml hỗn hợp H2SO4 2M. Cân nặng muối thu được là :

A. 60 gam. B. 80 gam.

C. 85 gam. D. 90 gam.

* lời giải bài 3 trang 163 SGK Hóa 12:

Đáp án: B. 80 gam.

* biện pháp 1:

– những phương trình hoá học của phản nghịch ứng:

 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

– Theo bài bác ra, ta có: nH2SO4 = 0,3.2 = 0,6 (mol).

– Theo PTPƯ, 1 mol oxit làm phản ứng tạo thành 1 mol muối

⇒ khối lượng tăng (do nơi bắt đầu SO42- gắng oxi tạo muối) : mSO4 – mO = 96 – 16 = 80 (g).

⇒ mmuối = 32 + 80.0,6 = 80 (g).

* giải pháp 2:

– Gọi bí quyết chung của toàn bộ các oxit là M2Ox

– Phương trình hoá học tập của bội nghịch ứng:

 M2Ox + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2O

– Theo bài xích ra, nH2SO4 = 0,3.2 = 0,6 (mol).

– Theo PTPƯ ⇒ nO (trong oxit) = nH2SO4 = 0,6 (mol).

⇒ mKim loại = mhh – mO = 32 – 0,6.16 = 22,4 (g).

⇒ mmuối = mKim loại  + mSO42- = 22,4 + 0,6.96 = 80(g).

Xem thêm: Truyện Tổng Tài Tuyệt Ái Tình Thê Hồi 7, Tổng Tài Tuyệt Ái Tình Thê

Bài 4 trang 163 SGK Hóa 12: Hợp chất nào dưới đây không có đặc thù lưỡng tính ?

A. ZnO B. Zn(OH)2

C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

* giải thuật bài 4 trang 163 SGK Hóa 12:

Đáp án: C. ZnSO4

– lưu ý: chất lưỡng tính là hóa học vừa công dụng được với axit vừa chức năng được cùng với bazơ

Bài 5 trang 163 SGK Hóa 12: Cho hỗn hợp NaOH vào dung dịch muối sunfat của sắt kẽm kim loại hóa trị II thấy xuất hiện kết tủa rã trong hỗn hợp NaOH dư. Đó là muối làm sao sau đây?

A. MgSO4 B. CaSO4

C. MnSO4 D. ZnSO4

* giải thuật bài 5 trang 163 SGK Hóa 12:

Đáp án: D. ZnSO4

– Phương trình hoá học tập của phản nghịch ứng:

 2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2↓

 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Hy vọng với bài viết sơ lược về tính hóa học hoá học của Niken (Ni), Kẽm (Zn), Chì (Pb), Thiếc (Sn), ứng dụng của những kim một số loại này và bài xích tập vận dụng ở trên hữu ích cho những em. Phần lớn góp ý và thắc mắc các em hãy nhằm lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc những em học hành tốt.