AXIT NITRIC TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

     

Axit Nitric HNO3 là là trong những axit rất không còn xa lạ mà những em học trong chương trình thcs và THPT, đây là một axit cơ bản và quan trọng mà các em cần nắm rõ kiến thức. 

Vậy HNO3 – axit nitric và những hợp hóa học muối nitrat tất cả những đặc thù hoá học tập và đặc điểm vật lý đặc thù gì, bài viết dưới đây bọn họ cùng kiếm tìm hiểu cụ thể về tính chất hoá học của axit nitric cùng mối nitrat.

Bạn đang xem: Axit nitric tác dụng với kim loại

Đang xem: Hno3 tác dụng với kim loại

> đặc điểm hóa học tập của muối hạt Nitrat – Hóa 11 bài xích 9

I. đặc thù vật lý của Axit Nitric

+ Axit nitric tinh khiết là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói mạnh khỏe trong không khí ẩm, D=1,53 g/cm3

+ Axit nitric kém bền. Ngay lập tức ở điều kiện thường, lúc có ảnh sáng, hỗn hợp axit nitric bị phân hủy 1 phần giải phóng nitơ đioxit. Khí này tan trong dung dịch axit có tác dụng dung dịch gồm màu vàng.

+ Axit nitric rã trong nước ở bất kỳ tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thông thường sẽ có loại HNO3 độ đậm đặc 68%, D=1,40 g/cm3

Về tính chất hoá học của Axit nitric:

Tác dụng cùng với BazơTác dụng cùng với Oxit bazơTác dụng với MuốiTác dụng cùng với Kim loạiTác dụng với phi kim

Dưới đây, họ cùng tra cứu hiểu cụ thể về đặc thù hoá học của axit nitric.

*

II. đặc thù hoá học của Axit Nitric

1. Axit Nitric diễn tả tính axit

* HNO3 là 1 axit khỏe khoắn (do HNO3 phân ly thành H+ cùng NO3-)

a) Axit Nitric làm quỳ tím gửi thành màu sắc đỏ.

b) Axit Nitric tác dụng với oxit bazơ (trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:

HNO3 + CuO

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

c) Axit Nitric tính năng với bazơ (trong đó kim loại đã chiếm hữu hóa trị cao nhất) → muối bột + H2O:

  HNO3 + NaOH

 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

 HNO3 + KOH

 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

 HNO3 + Mg(OH)2

 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

d) Axit Nitric tính năng với muối (trong muối hạt kim loại đã dành hóa trị cao nhất) → muối bắt đầu + axit mới:

  HNO3 + CaCO3

 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO­3­)2 + CO2↑ + H2O

2. Axit Nitric miêu tả tính oxi hoá

* HNO3 có số oxi hoá là +5 (có tính oxi hoá mạnh) cần tuỳ vào nồng độ của HNO3 và tài năng khử của hóa học tham gia rất có thể bị khử thành:

*

a) Axit Nitric tác dụng với kim loại:

– HNO3 phản ứng với số đông các kim sa thải Au với Pt → muối nitrat + H2­O và sản phẩm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).

 PTPƯ: M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

– thành phầm khử của N+5 là tùy thuộc vào độ khỏe mạnh của kim loại và độ đậm đặc của dung dịch axit, thường thì thì:

Dung dịch HNO3 đặc tính năng với kim loại → NO2;Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu đuối (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;Dung dịch HNO3 loãng chức năng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,…) thì N bị khử xuống đến mức càng sâu → (N2, N2O, NH4NO3).

Xem thêm: Tìm Kiểu Tóc Phù Hợp Với Khuôn Mặt Nam Giới, Các Kiểu Tóc Phù Hợp Với Từng Khuôn Mặt Nam

 Ví dụ: HNO3 tác dụng cùng với kim loại

  HNO3 + Cu

 Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 • HNO3 + Fe

 Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

 • HNO3 + Na

 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Lưu ý: Nếu mang lại Fe hoặc tất cả hổn hợp Fe và Cu tính năng với dung dịch HNO3 mà sau làm phản ứng còn dư kim loại → trong hỗn hợp Fe nhận được chỉ ở dạng muối bột Fe2+. 

b) tính năng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.

  HNO3 + C

 C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

  HNO3 + S

 S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

  HNO3 + P

 P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

c) Axit Nitric công dụng với những chất khử khác (oxit bazơ, bazơ với muối trong đó kim loại chưa tồn tại hóa trị cao nhất).

 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O + CO2↑

> lưu giữ ý:

Khí N2O là khí gây cười, khí vuiN2 không bảo trì sự sống, sự cháyKhí NO2 có màu nâu đỏNH4NO3 không hiện ra ở dạng khí, khi mang lại kiềm vào kim loại thấy nặng mùi khaiHNO3 đặc nguội bị động (không phản nghịch ứng) với Al, Fe, Cr.

III. Bài bác tập về Axit nitric

* Bài 1 trang 45 SGK Hóa 11: Viết bí quyết electron với công thức cấu trúc của axit nitric. Cho thấy thêm nguyên tố nitơ gồm hoá trị và số oxi hoá bởi bao nhiêu?

* giải mã Bài 1 trang 45 SGK Hóa 11:

– Công thức electron của axit nitric:

*

– Công thức cấu trúc của axit nitric:

*

– yếu tố nitơ gồm hoá trị 4 cùng số oxi hoá +5.

* bài xích 2 trang 45 sgk hoá 11: Lập những phương trình hoá học

a) Ag + HNO3, đặc → NO2↑ + ? + ? 

b) Ag + HNO3, loãng → NO↑ + ? + ? 

c) Al + HNO3 → N2O↑ + ? + ? 

d) Zn + HNO3 → NH4NO3↑ + ? + ? 

e) FeO + HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + ? 

f) Fe3O4 + HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + ? 

* giải mã Bài 2 trang 45 sgk hoá 11:

– Ta có các PTPƯ sau (cân bởi PTPƯ bằng phương pháp Electron):

 a) Ag + 2HNO3, đặc → NO2↑ + AgNO3 + H2O

*

 b) 3Ag + 4HNO3, loãng → NO↑ + 3AgNO3 + 2H2O

*

 c) 8Al + 30HNO3 → 3N2O↑ + 8Al(NO3)3 + 15H2O

*

 d) 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3↑ + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

*

 e) 3FeO + 10HNO3 → NO↑ + 3Fe(NO3)3 + 5H2O

 f) 3Fe3O4 + 28HNO3 → NO↑ + 9Fe(NO3)3 + 14H2O

* bài bác 3 trang 45 SGK Hóa 11: Hãy đã cho thấy những tính chất hoá học thông thường và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết những phương trình hoá học để minh hoạ?

* Lời giải Bài 3 trang 45 SGK Hóa 11:

 Những tính chất khác hoàn toàn giữa axit nitric cùng axit sunfuric

– Axit H2SO4 loãng bao gồm tính axit, chỉ H2SO4 đặc mới gồm tính oxi hoá mạnh. Còn axit HNO3 dù là axit quánh hay loãng đều phải sở hữu tính oxi hoá dũng mạnh khi công dụng với các chất có tính khử.

Xem thêm: Chúng Ta Cần Làm Gì Để Tránh Lãng Phí Điện ? Chúng Ta Cần Làm Gì Để Tránh Lãng Phí Điện

– Axit H2SO4 loãng không tính năng được với các kim nhiều loại đứng sau hiđro vào dãy hoạt động hoá học như axit HNO3.

fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 Những đặc điểm chung của axit sunfuric với axit nitric:

+ với axit H2SO4 loãng cùng HNO3 đều có tính axit mạnh mẽ như:

– Đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím gửi thành color hồng

– chức năng với bazơ, oxit bazơ không tồn tại tính khử (các nguyên tố gồm số oxi hoá cao nhất):